4群　化学

次の記述のうち、最も不適切なものはどれか。ただし、いずれも常温・常圧下であるものとする。

①酢酸は弱酸であり、炭酸の酸性度はそれより弱く、フェノールは炭酸よりも弱酸である。

②水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウムは水に溶けて強塩基性を示す。

③炭酸カルシウムに希塩酸を加えると、二酸化炭素を発生する。

④塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると、アンモニアを発生する。

⑤塩酸及び酢酸の0.1［mol/L］水溶液は同一のｐHを示す。

H30　Ⅰ－4－2

①適切。化学式は、酢酸CH₃COOH　炭酸H₂CO₃ フェノールC₆H₅OH　となります。酸の水溶液には水素イオンが多く存在し、塩基の水溶液には水酸化物イオンのほうが多く存在する。酸性度については（塩酸＞）酢酸＞炭酸＞フェノールとなります。この理由については端的な説明が難しいようです（別の機会に試みてみたいと思います）。

②適切。化学式は、水酸化ナトリウムNaOH　水酸化カリウムKOH　水酸化カルシウムCa(OH)₂ 水酸化バリウムBa(OH)₂ となります。

塩基・・・酸を中和する能力のある化合物，又は水溶液中で 水酸イオン（OH-）を生成する化合物

強塩基・・・水溶液中で水酸イオン（OH-）を多量に解離し、強いアルカリ性を示す物質

→水酸化ナトリウムNaOH　水酸化カリウムKOH　水酸化カルシウムCa(OH)₂ 水酸化バリウムBa(OH)₂ はいずれも水に溶けて、水酸イオン（OH-）を多量に解離します。

③適切。炭酸カルシウムCaCO₃ ＋希塩酸2HCl→塩化カルシウムCaCl₂ ＋二酸化炭素CO₂ ＋水H₂O

④適切。 塩化アンモニウム2NH₄Cl＋水酸化カルシウムCa(OH)₂ →塩化カルシウムCaCl₂ ＋水2H₂O＋アンモニア2NH₃

⑤不適切。①～④の確信が持てなくても、塩酸と酢酸のｐHが同じではないのでは？というところに気づければ容易に正答可能といえます。